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      無水氯化鈰的製備方法：

      CeCl3·7H2O脫水製備無水氯化鈰過程中，主要伴隨水解反應，常溫下脫水反應主要產生副產物為CeOCl和CeO2，若加入NH4Cl並且在真空條件下脫水可減少副反應的發生，常壓下脫水時，由於CeC3·7H2O中後3個水是結構水，脫出困難，脫出困難，所以要需要較高溫度，且水解反應嚴重影響無水氯化鈰的純度，因此采用CeCl3·7H2O混合NH4Cl在真空條件下脫水製備無水氯化鈰。 

     實驗部分： 

      1 .實驗儀器及試劑： 

      馬弗爐，真空幹燥箱，電子天平，CeCl3·7H2O分析純 純度比較高，NH4Cl≥99.5% 

      2 .實驗原理： 

      CeCl3·7H2O中的結晶水采用真空加熱脫水法分步脫除 ，反應過程中先生成水分少的中間水和物，轉化成不含水分子的無水氯化物。 CeCl3·7H2O的脫水過程如下： 

      CeCl3·7H2O               CeCl3·3 H2O  +  4H2O CeCl3·3H2O                CeCl3·H2O  +    H2O        CeCl3·H2O                  CeCl3     +    H2O  

      真空加熱脫水法製備無水氯化鈰過程中容易產生氯好色先生成人APP鈰不溶物： CeCl3+H20          CeOCl+2HCl 

      為了減少不溶物的產生，采用加入氯化銨的方法使 氯好色先生成人APP鈰氯化，反應式如下： 

      CeOCI+NH4CI          CeCl3+2NH3 t+H20 3.試驗步驟： 

       (1)將CeCl·7H20和氯化銨以7:3配比混合均勻後放人馬弗爐內在300℃下幹燥； 

       (2)放人真空幹燥箱內真空脫水, 真空度為0．04 MPa, 脫除結構水的溫度為 160 ℃，脫水時間為200 min  

       (3)於馬弗爐內加熱到410℃，將生成的絡合物(NH4)2CeC!，和過量氯化銨除掉。